At=0 s, on mélange dans un bécher :
10 mL d'une solution de peroxodisulfate de sodium (2 Na' (aq) + S₂08² (a)) de concentration 40 mmol.L₁¹ et 10
mL d'une solution d'iodure de potassium (K' (aq) + (aq)) de concentration 0,800 mol.L-¹.
La solution jaunit progressivement. On peut suivre l'évolution de la concentration en diiode 1₂ par
spectrophotométrie (le diiode est jaune en solution). On obtient alors l'évolution temporelle de la concentration
en diiode dont on peut déduire l'évolution temporelle en ion iodure :
c(iodure) = f(t)
c(diiode) = f(t)
20
18
16
14
12
10
[₂] (mmol/L)
8
6
4
2
+
+
+
+
++
0 5 10 15
20
+
+
+
25 30 35
+
40 45 50
[1] (mmol/L)
410
400+
390
380
370
360
350
340
0
3) L'équation de la réaction (voir TP) est la suivante :
+
+
5
++
10
++
15
S₂08² (aq) + 2 l'(aq) → 2 SO4² (aq) + 12(aq)
+
20 25
t(min)
+
+
+
t(min)
1)
Pourquoi peut-on suivre la transformation par spectrophotométrie ?
2) Quelle grandeur mesure-t-on avec un spectrophotomètre ? Quelle loi permet d'en déduire la
concentration ?
30 35 40 45 50
Vérifier que le réactif limitant est l'ion peroxodisulfate.
4) Pourquoi la concentration en ions iodure ne tend pas vers 0 à temps longs?
5) Exprimer la concentration effective en diiode que l'on notera entre crochets [₂](t) en fonction de
l'avancement x(t) et V (le volume du mélange réactionnel).
6) Déterminer l'avancement maximal et l'avancement à t = 5 min.
