On prépare le sulfure d’aluminium par chauffage des éléments : 2 Al + 3 S → Al2S3
Cette réaction est extrêmement exothermique. Une fois refroidi, le produit formé est très dur.
On réalise le mélange d’une masse mAl = 10,0 g d’aluminium en poudre et d’une masse mS = 15,0 g de soufre.
Données :
M(Al) = 27,0 g · mol–1 ; M(S) = 32,1 g · mol–1.

1. Déterminer les quantités de matière des réactifs.

2. Dresser le tableau descriptif de l’avancement de la réaction.

3. Déterminer la valeur xmax de l’avancement maximal.

4. Calculer la masse de sulfure d’aluminium formée.

5. Quelle masse restera-t-il du réactif en excès ?