I Les pluies acides
Document 1: Des phénomènes naturels (éruptions volcaniques, feux de forêts...)
et certaines activités humaines (transport, industrie) libèrent des substances
chimiques qui peuvent renforcer l'acidité des pluies.
Par exemple, le dioxyde de carbone se dissout très facilement dans l'eau et la
rend acide (pH entre 5 et 6).
Lorsque le pH est inférieur à 5, on estime que la pluie est « polluée ».
Des pH de l'ordre de 4 sont fréquemment relevés - record absolu: un pH de 1,5
a été mesuré en 1979 aux États Unis lors de dissolution d'oxydes d'azote ou de
dioxyde de soufre.
Document 2:
L'équation de la réaction de dissolution du dioxyde de carbone dans l'eau s'écrit :
CO₂ + H₂O
HCO3 + H₁
Si la réaction se produit entre le dioxyde de carbone présent dans l'atmosphère et la pluie, les produits de
cette réaction modifient le pH des précipitations qui prend une valeur proche de 5,6
Document 3: Les conséquences des pluies acides sur l'environnement
Effet sur les végétaux: les arbres perdent leurs feuilles : les végétaux sont plus sensibles aux parasites.
Effet sur le sol et l'eau: l'eau des rivières et des lacs est acidifiée avec, comme conséquence, une diminution
de la faune et de la flore.
Effet sur les matériaux: Les métaux et les pierres des bâtiments sont lentement attaqués : le patrimoine
architectural (statues, édifices...) est détérioré.
1) Quelle phrase du document 1 est illustrée par l'équation de réaction du document 2 ?
La surligner ou souligner dans le texte.
2) Quels sont les réactifs de la transformation chimique décrite dans le document 2 ?
3) Quels sont les produits?
4) Relever les formules chimiques :
- des molécules :
- des ions :