On verse en quantité suffisante de l'acide chlorhydrique (HCI) sur une masse de 2,60g de poudre
de zinc, il se forme du dichlorure de zinc (ZnCl₂) et un gaz qui produit une légère détonation en
présence d'une flamme.
1) Quel est ce gaz formé ?
2) Ecrire l'équation de la réaction
3) Calculer le volume du gaz formé dans les C.N.T. P
4) Calculer la masse molaire du dichlorure de zinc (ZnCl₂)
5) Quelle est la masse de dichlorure de zinc (ZnCl₂) formée en fin de réaction
On donne M(Zn)= 65g/mol; M(CI)=35,5 g/mol et Vo= 22,4 L/mol
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