1- Déterminer la quantité de matière contenue dans un échantillon de nitrate de plomb

Pb(NO3), de masse m = 9,93 g (1p)

2- Déduire le nombre de nitrate de plomb contenu dans cet échantillon

(0,5p) On donne: . M(O) = 16g / m * ol M(N) = 14g / m * ol M(Pb) = 207 g/mol; N₁ = 6,02.1023 mol¹ La formule chimique de l'éther est C, H, Oil se trouve à température theta = 20 deg * Cet sous la

pression P = 101,9 kPa, à l'état liquide, sa masse volumique p = 0,71 g/mL.

Calculer le volume molaire de l'éther liquide (1.5p) On donne : M(O) = 16g / m * ol , M(H) = 1g / m * ol , M(C) = 12g / m * ol

On dispose d'une solution (S) aqueuse de l'éthanol liquide C₂ H₂O de concentration molaire C = 2,06 mol/L

Calculer la masse de l'éthanol qu'on doit dissoudre dans 1L d'eau pour obtenir la solution

(S). Quel est le volume de l'éthanol correspondant ?

On donne : la masse volumique de l'éthanol p = 0,789 g/mL, M(O) = 16g / m * ol , M(H) = 1g / m * ol M(C) = 12 g/mol

IV Dans un tube fermé de volume V = 20 mL se trouve le gaz de dioxyde de carbone à température e = 20 deg * C et sous pression P = 40 bar

1- Déterminer la quantité de matière de CO₂ contenue dans le tube, on considère

Ce gaz comme parfait

(1p)

2- Quel volume occupe ce gaz sous la pression atmosphérique P =1bar et à même température? On donne : la constante des gaz parfaits R = 8,314 (5.1), 1bar = 10 ^ 5 * Pa