Exercice 4: Réaction entre l'aluminium et les ions H*(a) SANS CALCULATRICE
On introduit une masse m₁ = 0,270 g de poudre d'aluminium dans un volume V₂ = 24,0 mL de solution d'acide
chlorhydrique (H*(aq) + Cl(aq)) de concentration C₂= 1,00 mol.L-¹ en ion H*(aq). Des ions aluminium (III) Al³+ (aq) se
forment et du dihydrogène Hz) se dégage.
1) Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui traduit la transformation observée.
2) Quelle espèce chimique joue le rôle d'oxydant ? De réducteur ?
3) Quelle espèce chimique est oxydée ? Réduite ?