Exercice 2: identification des ions Test Test au sulfate de cuivre anhydre Test à l'eau de chaux Test à la flamme Test à la buchette incandescente Test à la soude Test au nitrate d'argent Test au chlorure de lon ou molécule testé(e) Eau Dioxyde de carbone Dihydrogène Dioxygène lon cuivre II (Cu) Ion zinc II (Zn²") lon fer II (Fe) lon fer III (Fe) Ion aluminium III (AL) Ion chlorure Cl Ion sulfate 50,¹ Ion H Ion HO baryum Mesure du pH Mesure du pH Doc. 1 Quelques tests de présence d'ions. Observation Le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu Trouble de l'eau de chaux Detonation la buchette incandes- cente se ré-enflamme Précipité bleu Précipité blanc Précipité verdâtre Précipité rouille Précipité blanc Précipité blanc qui noircit à la lumière Précipité blanc pH 7 Doc. 2 Le lac acide de Kamtchatka, en Russie. Un lac acide est un lac de cratère dans lequel le volcan rejette des gaz volcaniques. Ces gaz se dissolvent et forment de l'acide sulfurique en solution. Le pH de ces lacs est inférieur à 1. Le test au chlorure de baryum sur un prélèvement fait apparaitre un précipité blanc. D'après les documents 1 et 2, explique quels sont les ions présents dans le lac acide Kamtchatka ? Tu justifieras ta réponse et préciseras la formule du couple d'ions présents comme expliqué dans la remarque au début de l'activité. Exercice 3 : j'ai compris la définition du pH que j'ai recherché. (En utilisant le tableau de données de l'exercice 2) On dispose d'une solution contenant des ions Fe²* et des ions CIT. On réalise un test au nitrate d'argent et un test à la soude sur cette solution. 1) Prévois le résultat du test au nitrate d'argent. 2)Prévois le résultat du test à la soude. 3)Sachant qu'un test du pH donne une valeur d'environ 3, indique si cette solution est basique ou acide, et déduis-en l'ion mis en évidence.​