On trempe une lame d'aluminium Al(s) dans une solution d'acide chlorhydrique (H+ (aq) + Cl(aq)). On apporte n = 4,0 x 10-3 mol d'aluminium et (aq). Un gaz et des ions aluminium Al³+ (aq) n' = 6,0 x 10-3 mol d'ions H+ sont formés. Données
• Couples oxydant/réducteur : Al3³+ (aq)/Al(s) et H+ (aq)/H2(g) • Volume molaire dans les conditions de l'expérience : Vm= 24,0 L*mol-1
a. Quel gaz se dégage ? Écrire les demi-équations, puis l'équation de la réaction
b. Déterminer la composition du système chimique à l'état final.
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