Exercice n° : 1
La combustion complète d'un échantillon d'un hydrocarbure (ne renferme que de l'hydrogène
et du carbone) de masse m = 0,44 g et de formule brute CxHy a produit 1,32 g d'un gaz qui
trouble l'eau de chaux.
1- Calculer la masse de carbone existant dans 1,32 g de CO2. En déduire le pourcentage de
carbone dans l'échantillon.
2- Déduire le pourcentage d'hydrogène dans l'échantillon.
3- Sachant que la masse molaire de l'hydrocarbure est 44 g.mol-¹, Ecrire une relation en tre x et
y.
4-
En appliquant la règle du pourcentage à une mole, déterminer x et y.